解:设分别生成氢气质量为X.Y.Z
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
24…………………………2
30Kg………………………X
24/30 == 2/x
X=2.5Kg
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
65……………………………2
30Kg…………………………Y
65/30 == 2/Y
Y = 0.92Kg
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
56……………………………2
30Kg…………………………Z
56/30 == 2/Z
Z = 1.07Kg
2.解:设生成30克氢气各需镁.锌.铁的质量分别为X.Y.Z
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
24……………………………2
X……………………………30g
24/X == 2/30
X = 360g
Zn +2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
65…………………………2
Y…………………………30g
65/Y == 2/30
Y = 975g
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
56……………………………2
Z……………………………30g
56/Z === 2/30g
Z = 840g
-
-
这是化学基础知识哎
-
30/24:30/65:30/56
24:65:56 -
镁锌铁三种金属各30克，分别与足量盐酸反应。各生成氢气的质量是多少
Mg/Fe/Zn+2HCL=Mg/Fe/ZnCl2+H2
Mg=24 即1.25mol 所以生成1.25mol 氢气 即2.5g
Zn =65 30克是6/13 mol 生成6/13 mol H2 是12/13克
铁=56 30克 是 15/28 mol 生成15/28 molH2 是15/14克
如果反应后各生成氢气30克
即生成15摩尔氢气 则反应的金属各15摩尔
锌 65*15=975 G 铁=56*15=840G 镁=24*15=360G -
应该是：Mg2.5 Fe1 Zn0.9 需Mg360 Fe840 Zn975
-
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
30 2.5g
Zn+2HCl+ZnCl2+H2
65 2
30 0.92g
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
30 1.07g
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
360g 30
Zn+2HCl+ZnCl2+H2
65 2
975g 30
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
840g 30
-
12克镁与足量盐酸反应，可生成1克氢气
30克镁与足量盐酸反应，可生成氢气：
30×1/12＝2.5克
65克锌与足量盐酸反应，可生成2克氢气
30克锌与足量盐酸反应，可生成氢气：
65×2/30＝0.92克
28克铁与足量盐酸反应，可生成1克氢气
30克铁与足量盐酸反应，可生成氢气：
30×1/28＝1.07克
如果反应后各生成氢气30克，则需要这三种金属的质量分别是：
镁：12×30＝360克
锌：65×30/2＝975克
铁：28×30＝840克
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