因为常温常压下生成物水为液体
所以剩余b升为过量的氢气或氧气
根据方程式知参加反应的氢气氧气体积比为2:1
所以1，如果氢气过量
则反应的氧气是（a-b)/3升，氢气是a-（a-b)/3
2，如果氧气过量
则反应的氢气是2（a-b)/3升，氧气为a-2（a-b)/3
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这个题看起来是关于化学反应前后气体体积变化的计算题，应该用理想气体状态方程来考虑。氢气和氧气反应生成水，反应式是2H?+O?→2H?O。在常温常压下，水可能以液态存在，因此不计入气体体积。反应前后气体的总体积变化可以根据化学计量比来计算。假设原来的aL气体中H?和O?的比例符合反应比例，那么反应后气体体积减少的部分就是生成水所消耗掉的气体体积。具体怎么算还得看题目给出的初始体积a是多少，或者有没有给出具体的H?和O?的比值，不然没法确定最终体积是多少
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２H２ ＋ Ｏ２＝＝＝气体体积差 (水在常温下不是气体，就不要写出来，避免错误）
2........................1...................3( =2+1-0)
X........................Y...................aL-bL
X =2(a-b)L
Y =(a-b)L
二者体积只和不等于aL ,说明有过量的气体
假定H2过量，则 V（O２）＝ （ａ－ｂ）Ｌ
Ｖ（Ｈ２）＝ｂＬ
假定Ｏ2过量，则 V（Ｈ２）＝ ２（ａ－ｂ）Ｌ
Ｖ（Ｏ２）＝（２ｂ－ａ）Ｌ
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1的比例混合的，那就得看哪种气体是过量的，再根据限制反应物来计算。所以具体结果还得看题目有没有给出具体的初始条件，比如各气体的体积或者总压变化情况
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