建议你多做这方面的题;CO3 2-+H2O)，将两反应乘上适当的系数相加，CH4)的一端为负极：CH4+2O2+2OH-=CO3 2-+3H2O。)
燃料电池是高中电化学的重点和难点之一。一般来说;而电解质(OH-)和水两极都会有，增减原则和配平氧化还原方程式原则一致，它会有助于你理解电池，消去电子及两边相同的物质：CH4+10OH--8e-=CO3 2-+7H2O，但由于是碱性电池。再写出正负极产物，看结果是否与之前的总反应一致;OH-)，二氧化碳会变成碳酸根，多向老师请教，通还原剂(燃料：O2+2H2O+4e-=4OH-，应该就不成问题了、氢原子数及电荷数：负极反应。最终得到，通氧化剂(助燃剂，O2)的一端为正极;正极反应首先不要想电极，通过化合价升降法配平电子数，再通过在两边增减水或OH-来配平氧原子数。故有，类型复杂多样：负极失电子(CH4-e-->。
(为了检验是否正确。
然后将各物质拆分为两部分，正极得电子(O2+e-->：正负两极，即甲烷燃烧生成CO2和水，想着它的总反应
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简单来说就是甲烷在碱性条件下参与反应，负极上CH4失去电子被氧化成CO3??，需要和OH?一起作用，生成的电子通过外电路跑到正极，给氧气用。氧气在正极得到电子后和水反应又生成OH?，这样电解质里的OH?还能循环使用。虽然听起来复杂，但本质就是让甲烷和氧气慢慢燃烧，不产生火焰，而是把能量以电流的形式释放出来，效率比直接烧高多了
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这个燃料电池其实挺有意思的，用的是甲烷作为燃料，氧气助燃，再加上氢氧化钾这种碱性电解质。在负极那边，甲烷被氧化，跟氢氧根反应生成碳酸根和水，同时放出电子；正极那边氧气得到电子，和水结合变成氢氧根。整个过程就是把化学能直接转成电能，而且产物比较环保，主要是水和碳酸盐，不像烧煤那样污染大，算是清洁能源的一种应用方式
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你可以把它理解成一个控制版的燃烧过程，CH4和O2本来一碰就容易剧烈反应放热，但在电池里被拆开两半进行，通过KOH这个介质让离子传导起来。负极发生氧化，正极还原，电子走外面做功。KOH的作用特别关键，它提供OH?参与反应，还帮助离子导通。虽然现在这种电池还没大规模用起来，主要是材料和成本问题，但原理上确实挺有前景的，尤其适合一些需要安静电源的地方
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这种电池工作的时候，内部离子是OH?在移动，属于碱性燃料电池的一种。CH4在负极分解，和OH?反应生成CO3??和H2O，并释放出电子；电子流到正极后，O2和H2O还有回来的OH?配合，接受电子生成新的OH?，维持电解质稳定。虽然理论上很美好，但实际中甲烷不容易完全反应，容易积碳或者产生副产物，所以对催化剂要求特别高，不然效率就下来了
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