2.将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于水后，加入密度为1.2g/cm3、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充-PChome电脑之家

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qw123asd123

HCl    + NaOH ==== NaCl +H2O

36.5    40

73g*5%    x

x=4g

MgCl 2+ 2NaOH ==== 2NaCl +Mg(OH)2

95    80

Y    50*1.2*20%-4

Y=9.5g

所以氯化镁的质量分数=9.5/25*100%=38%
ZHANGJIGN123

这个题目明显是考察混合物中成分与试剂反应的定量分析，重点在于判断反应进行的程度。已知加入的是50mL、密度2g/cm?、质量分数20%的NaOH溶液，先算总质量60克，含NaOH为12克，即3mol。由于Mg??会与OH?反应生成Mg(OH)?沉淀，而Na?无反应，因此需通过NaOH的量来反推能沉淀多少MgCl?。按照化学方程式，3molNaOH可沉淀15molMgCl?，质量约为125克（按95计），说明若原混合物中MgCl?超过此值则不能完全沉淀，否则全部反应，后续问题可能涉及过滤后溶液成分或沉淀质量等
1315077286

MgCl2   +   2NaOH == 2NaCl   +   Mg（OH）2    NaOH +   HCl == NaCl +   H2O

95    80    80    36.5

X    50*1.2*20%-8    8    73*5%

X =4.75

原混合物中氯化镁的质量分数4.75/25=19%
ZD5896

50毫升乘以2克每立方厘米等于60克溶液，其中溶质占20%，就是12克NaOH，换算成摩尔数是12÷40=3摩尔。根据反应比例，每2摩尔NaOH对应1摩尔MgCl?，所以最多能反应掉15摩尔MgCl?，也就是大约15克（MgCl?分子量95），如果原混合物中MgCl?少于这个量就完全反应了，否则NaOH不够
louba1983

这题看起来是关于化学反应的计算啊，氯化镁和氯化钠混合物加氢氧化钠，主要是氯化镁会跟氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钠不反应。题目给了50mL密度2g/cm?、20%浓度的NaOH溶液，先算出NaOH的质量是50×2×20%=12g，然后求物质的量，再根据MgCl?+2NaOH→Mg(OH)?↓+2NaCl这个方程式判断是否过量，最后可能要求沉淀质量或者剩余离子浓度，具体得看问题完整部分，但思路应该是这样一步步来

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