首先我们来分析一下甲醛（HCHO）和甲醇（CH3OH）的化学式。甲醛的化学式为HCHO，1个甲醛分子中含有1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子，总共4个原子。甲醇的化学式为CH3OH，1个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，总共6个原子。甲醛的摩尔质量为30g/mol，30g甲醛的物质的量为1mol，1mol甲醛含有4mol原子，也就是4NA个原子。但是这里是甲醛和甲醇的混合物，假设30g全部是甲醇，甲醇的摩尔质量为32g/mol，30g甲醇的物质的量小于1mol，所含原子数小于6NA但大于4NA。所以30gHCHO、CH3OH混合物中原子数介于4NA到6NA之间，说包含4NA原子是不对的。
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我们要明确原子数的计算方式。对于甲醛（HCHO），它的相对分子质量是30，30g甲醛正好是1mol，1mol甲醛中原子的物质的量为4mol，即4NA个原子。然而对于甲醇（CH3OH），其相对分子质量是32。30g混合物如果是纯甲醛，确实是4NA原子，可一旦有甲醇存在情况就不同了。设混合物中甲醛的物质的量为xmol，甲醇的物质的量为ymol，根据质量关系有30x + 32y = 30。混合物中原子总数为4x+6y，化简后可以得到原子总数的表达式，这个表达式的值是大于4NA的，所以30gHCHO、CH3OH混合物中包含4NA原子这种说法是不对的。
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HCHO的相对分子质量为30,30g含有4NA原子
CH3OH相对分子质量为32,30g含有6*30/32NA原子
所以该混合物中含有的原子应该大于4NA -
表示没看懂，原题是这样？
如果都是HCHO的话，由于其相对分子质量为30，所以30克的物质的摩尔数为30/30=1 这个物质有四个原子（三种原子），即有4NA个原子。（其中H为2NA个，C为1NA个，O为1NA个）
如果都是CH3COOH的话，相对分子质量为60，所以30克的物质的摩尔数为30/60=0.5 但是这个物质有八个原子（三种原子），即有0.5*8=4NA个原子（其中H为0.5*4=2NA个，C为0.5*2=1NA个，O为0.5*2=1NA个）
综上所述该混合物，不论两种组分的所占比例是多少，总数都是含有4NA个原子 -
从物质的量和原子组成的角度看。甲醛（HCHO）的摩尔质量为30g/mol，30g甲醛物质的量是1mol，其原子个数为4NA。甲醇（CH3OH）摩尔质量32g/mol，30g甲醇物质的量为30/32mol，1个甲醇分子含6个原子，30g甲醇含原子数为(30/32)×6NA＞4NA。当是两者混合物时，若全是甲醛是4NA原子，只要有甲醇存在，由于甲醇分子含原子数比甲醛多，混合物原子数必然大于4NA，所以30gHCHO、CH3OH混合物中包含4NA原子这种说法不对。
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