设35克水能溶解X克硝酸铵 100：140=35：X X=49克 能形成饱和溶液的质量=35+49=84克
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这个题我之前好像做过类似的，先仔细看一下题目给的数据。题目说10℃时硝酸铵的溶解度是140克，也就是说在100克水里最多可以溶解140克硝酸铵。现在给了35克水，那应该可以溶解的量就是按比例算，140乘以35等于49克。而题目中给了52克硝酸铵，明显超过了能溶解的量，所以只能溶解49克，剩下的3克是不能溶解的。那最后溶液的质量应该是水加上溶解的硝酸铵，也就是35加49等于84克
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我来试着分析一下这个问题。已知10℃硝酸铵的溶解度是140g/100g水，这说明每100g水最多能溶解140g硝酸铵形成饱和溶液。现在有35g水，按照比例计算的话，最多能溶解硝酸铵的质量就是（140×35）÷100=49g。而题目中给出的是52g硝酸铵，明显会有多余的，只能溶解49g，剩下3g未溶解。所以溶液质量就是水加上溶解的溶质，即35+49=84g，最终结果就是84克
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140×(35÷100)=49克。题目中放了52克进去，显然会有3克没有溶解。所以最后的饱和溶液质量就是溶解掉的49克硝酸铵加上35克水，总共就是84克
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