简单来说，这个问题就是看H+离子的氧化性强不强，到底能把铁氧化到哪个程度。是变成Fe?+，还是直接变成Fe?+？这就得看它们各自的标准电极电势了。
我们知道标准氢电极的电势是0 V，而Fe?+/Fe 是 -0.44 V，Fe?+/Fe?+ 是 +0.77 V。把这些排个序：
- Fe?+ + 2e? → Fe，-0.44 V
- 2H+ + 2e? → H?，0.00 V
- Fe?+ + e? → Fe?+，+0.77 V
从这可以看出，H+的氧化能力比Fe?+强，但不如Fe?+。也就是说，H+只能氧化那些电势比它低（也就是小于0 V）的东西。那铁的电势是-0.44 V，比0小，所以H+可以把Fe氧化成Fe?+。
但Fe?+对应的电势是+0.77 V，比H+高，那就没法继续把Fe?+氧化成Fe?+啦～
我们知道标准氢电极的电势是0 V，而Fe?+/Fe 是 -0.44 V，Fe?+/Fe?+ 是 +0.77 V。把这些排个序：
- Fe?+ + 2e? → Fe，-0.44 V
- 2H+ + 2e? → H?，0.00 V
- Fe?+ + e? → Fe?+，+0.77 V
从这可以看出，H+的氧化能力比Fe?+强，但不如Fe?+。也就是说，H+只能氧化那些电势比它低（也就是小于0 V）的东西。那铁的电势是-0.44 V，比0小，所以H+可以把Fe氧化成Fe?+。
但Fe?+对应的电势是+0.77 V，比H+高，那就没法继续把Fe?+氧化成Fe?+啦～