硝酸总物质的量为0.05*10=0.5mol，气体物质的量为4.48/22.4=0.2mol
（1）设铜有xmol，则形成硝酸铜的硝酸根离子为2x mol，2x=0.5-0.2
得x=0.15mol，质量为0.15*64=9.6g
（2）设铜x mol，银y mol，64x+108y=16.6；2x+y=0.1*(5-4)+0.1*(5-2)
x=0.175mol，y=0.05mol
质量为，铜0.175*64=11.2g，银 0.05*1085.4g
希望能帮到你，祝你学习进步
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Cu+4HNO?→Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O。这种情况下每产生1molNO?就会转移1mol电子，所以2mol气体就对应转移了2mol电子。但要注意，实际反应可能更复杂，尤其是如果金属种类不确定的话，还可能存在多种情况。另外，题目中也可能隐藏着硝酸没有完全反应的信息，需要进一步判断反应是否完全或有没有剩余金属存在
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这道题看起来是关于金属和硝酸反应的化学计算题，首先得确定是什么金属，因为不同金属和硝酸反应的产物可能不一样。比如锌、铜这些常见金属跟浓硝酸反应放出的气体通常是NO?或者混合气体，如果是稀硝酸则可能是NO。题目里说的是浓硝酸，所以气体应该以NO?为主。给出的数据是50ml10mol/L的硝酸，气体体积是48L（标准状况下），也就是2mol气体。接下来要根据反应方程式来推断转移的电子数和金属的种类。可能还要考虑硝酸在反应中除了表现氧化性还表现酸性，所以需要综合分析硝酸的用量和反应后的产物
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这类题目通常会考到氧化还原反应中的守恒思想，包括质量守恒、电子守恒和电荷守恒。题目中已知条件有硝酸的浓度和体积，还有生成气体的体积，目标是要找出金属的种类或相关反应参数。第一步是将气体体积换算成物质的量，48L就是2mol。接着根据常见的金属与硝酸反应的例子去套公式，比如铁、铜、锌等容易和浓硝酸反应生成NO?。然后根据反应前后硝酸根的变化，以及金属失去电子的总量来列方程。需要注意的是，硝酸一部分作为氧化剂，另一部分作为酸参与形成盐，因此总的硝酸消耗量要大于单纯用于氧化反应的部分
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这个问题的关键在于写出正确的化学反应式，这样才能进行定量分析。首先要明确的是，金属与浓硝酸反应通常生成硝酸盐、氮氧化物气体和水。题目给的是50mL10mol/L的硝酸，也就是说硝酸的总物质的量是5mol。反应后产生的气体体积是48L，换算成标准状况下的物质的量就是2mol。接下来可以根据不同的金属假设来进行试算，比如假设是铜或者锌等常见金属，然后结合反应式计算出参与反应的硝酸的量以及对应的电子转移数目。有时候还需要注意是否还有其他形式的氮氧化物生成，或者是否有部分硝酸转化成了酸根
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