先确定配位数，然后看几何构型，再结合中心金属的价电子情况来推。比如常见的八面体配合物，如果中心原子是第一过渡系的，且配体是强场比如CN?或NH3，容易形成内轨型，用的是(n-1)d轨道，就是d2sp3杂化；要是配体是弱场比如F?或H2O，可能就是sp3d2杂化，用的是外层d轨道。还有像四配位的，得区分是dsp2还是sp3，平面正方形基本是dsp2，四面体就是sp3。记得查一下磁矩数据也能辅助判断有没有未成对电子，这对区分内外轨很有帮助
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你随便追问我，只要能杂化的，来吧
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配离子电荷数-配体总电荷数 注意NH3. H2O. en乙二胺电荷数为0
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判断配合物中中心原子的杂化类型其实没那么复杂，关键看配位数和空间构型。比如配位数是4的话，可能是四面体或者平面正方形，四面体一般是sp3杂化，像??这种；如果是平面正方形，比如??，那就是dsp2杂化。再比如配位数是6，通常是八面体结构，像??就是sp3d2杂化，而??是d2sp3杂化，区别主要在用的是外层还是内层d轨道。还要结合中心离子的电子排布、配体的强弱来判断是否发生d电子重排，总之多练几个例子就熟悉了